Enunciado:

Conocidas la fórmula del carbonato de sodio, $$Na_2CO_3$$, y las masas atómicas correspondientes, determinar la masa molar de esta sustancia, la composición centesinmal de cada elemento en ese compuesto y los gramos de cada uno de los elementos que existen en 500 g de compuesto puro.

Solución:
La masa molar del carbonato de sodio la calcularemos como la suma de las masas de los átomoso que comoponen la sustancia:
$$\text{Masa Molar} = 23\cdot 2+12+16 \cdot 3=106 \frac{g}{mol} [1]$$
$$\text{Porcentaje de sodio} = \frac{23\cdot 2}{106}\cdot 100=43,4% [2]$$
$$\text{Porcentaje de carbono} = \frac{12}{106}\cdot 100=11,3% [3]$$
$$\text{Porcentaje de oxígeno} = \frac{16\cdot 3}{106}\cdot 100=45,3% [4]$$
Emplenaod estos porcentajes podemos calcular los gramos de cada elemento en 500 g de carbonato:
$$\text{Sodio} =\frac{43,4}{100}\cdot 500=217 (g) [5]$$
$$\text{Carbono} =\frac{11,3}{100}\cdot 500=56,5 (g) [6]$$
$$\text{Oxígeno} =\frac{45,3}{100}\cdot 500=226,5 (g) [7]$$